Наша реклама

Поиск

Natrii citras

Posted 7/15/2009 в 11:04:17 ПП

НАТРИЯ ЦИТРАТ
Натрия цитрат безводный Натрия цитрат дигидрат
Молекулярная формула. C6H5Na307 (безводный); СбН5Ыа307Х Х2Н20 (дигидрат).
Относительная молекулярная масса. 258,1 (безводный); 294,1 (дигидрат).
Химическое наименование. Тринатрия цитрат; тринатрия 2-гидро-кси-1,2,3-пропантрикарбоксилат; per. № CAS 68-04-2 (безводный).
Тринатрия цитрата дигидрат; тринатрия 2-гидрокси-1,2,3-пропа-тр'икароксилата дигидрат; per. № CAS 6132-04-3 (дигидрат).
Описание. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха.
Растворимость. Легко растворим в воде и очень легко растворим в кипящей воде; практически нерастворим в этаноле (~750 г/л) ИР и эфире Р.
Категория. Системное ощелачивающее средство; составляющее пероральных регидратационных солевых смесей.
Хранение. Натрия цитрат следует хранить в плотно укупоренной таре.
Указание на этикетке. На этикетке тары натрия цитрата должно быть указано, является вещество дигидратом или безводной формой.
Дополнительная информация. Натрия цитрат слегка расплывается па влажном воздухе.
ТРЕБОВАНИЯ
Общее требование. Натрия цитрат содержит не менее 99,0 и не более 101,0% С6Н5Ыаз07 в пересчете на безводное вещество.
Подлинность
А. Испытуемое вещество дает характерные для натрия реакции, описанные в разделе «Обшие испытания на подлинность» (т. 1, с. 131). Для реакции Б готовят раствор с концентрацией 20 мг/мл.
Б. Раствор испытуемого вещества с концентрацией 20 мг/мл дает характерную для цитратов реакцию Б, описанную в разделе «Общие испытания на подлинность» (т. 1, с. 129).
Тяжелые металлы. Используют 1,0 г испытуемого вещества для приготовления испытательного раствора по методике 1, описанной в разделе «Испытание па тяжелые металлы» (т. 1, с. 136); содержание тяжелых металлов определяют методом А (т. 1, с. 137); не более 10 мкг/г.
Оксалаты. Растворяют 0,5 г испытуемого вещества в 4 мл воды, добавляют 3 мл соляной кислоты (~420 г/л) ИР и 1 г гранулированного цинка Р и нагревают 1 мин на водяной бане. Оставляют на 2 мин, сливают жидкость в пробирку, содержащую 0,25 мл раствора гидрохлорида фенилгидразина (10 г/л) ИР, и нагревают до кипения. Быстро охлаждают, переносят в градуированный цилиндр и добавляют равный объем соляной кислоты (~420 г/л) ИР, затем 0,25 мл раствора феррицианида калия (50 гл/л) ИР. Встряхивают и оставляют на 30 мин; розовое окрашивание не должно быть более интенсивным, чем в аналогично приготовленном растворе, содержащем 4 мл щавелевой кислоты (0,05 г/л) ИР.
Прозрачность и окраска раствора. Раствор 1,0 г испытуемого вещества в 10 мл свободной от диоксида углерода воды Р прозрачен и бесцветен.
Вода. Проводят определение методом А, описанным в разделе «Определение воды методом Карла Фишера» (т. 1, с. 155). Для безводной формы используют около 1 г испытуемого вещества; содержание воды не более 10 мг/г. Для дигидрата используют около 0,3 г испытуемого вещества; содержание воды не менее 0,10 и не более 0,13 г/г.
Кислотность или щелочность. Растворяют 1 г испытуемого вещества в 10 мл свободной от диоксида углерода воды Р и добавляют 0,1 мл раствора фенолфталеина в этаноле ИР; для изменения цвета раствора требуется не более 0,2 мл соляной кислоты (0,1 моль/л) ТР или 0,2 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР.
Количественное определение. Растворяют около 0,15 г испытуемого вещества (точная навеска) в 20 мл ледяной уксусной кислоты Р1, нагревают примерно до 50 °С, дают остыть до комнатной температуры, добавляют 0,25 мл раствора /-нафтол-бепзеипа в уксусной кислоте ИР и титруют хлорной кислотой (0,1 моль/л) ТР до получения зеленой окраски по методу А, описанному в разделе «Неводное титрование» (т. 1, с. 151). Каждый миллилитр хлорной кислоты (0,1 моль/л) ТР соответствует 8,603 мг C6H5Na307.

Posted on at 23:04 In N | Комментарии RSS